Estructuras de Lewis y Enlaces Químicos
Las estructuras de Lewis son como mapas que te muestran cómo están conectados los átomos en una molécula. Básicamente, dibujas los enlaces entre átomos y también los pares de electrones que están "solitarios" (que no forman enlaces).
La clave está en los electrones de valencia, que son los electrones del nivel más externo del átomo. Por ejemplo, el sodio (Na) tiene 1 electrón de valencia, mientras que el cloro (Cl) tiene 7. Cuando estos dos se juntan, forman NaCl (sal común) porque el sodio le da su electrón al cloro.
El truco está en que la mayoría de los átomos quieren tener 8 electrones en su capa externa para ser estables - esto se llama equilibrio energético. El sodio pierde 1 electrón quedaconcarga+1 y el cloro gana 1 electrón quedaconcarga−1, ¡y todos felices!
💡 Tip clave: El oxígeno siempre trabaja con carga -2 en los compuestos. Esto te va a ayudar muchísimo para calcular las cargas de otros elementos en fórmulas complejas como KMnO₄ o H₃PO₄.