Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares, dependiendo... Mostrar más
Química140 visualizaciones·Actualizado May 29, 2026·2 páginasTipos de enlace covalente: polar y no polar con ejemplos y diferencias
BARBARA MATEO@barbaramateo
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Enlace Covalente Polar
¿Sabías que no todos los enlaces comparten electrones de manera justa? Cuando dos átomos con electronegatividades distintas se unen, se forma un enlace covalente polar que crea una molécula con personalidad dual.
En este tipo de enlace, el átomo más electronegativo actúa como un imán más fuerte, atrayendo más hacia sí los electrones compartidos. Esto crea un dipolo eléctrico - imagínalo como una molécula con un lado ligeramente negativo (δ-) y otro ligeramente positivo (δ+).
El ejemplo clásico es el ácido clorhídrico (HCl). El cloro, con electronegatividad de 3.0, "roba" más electrones que el hidrógeno (2.1). La diferencia de 0.9 es suficiente para crear esta polaridad.
Características clave:
- Diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 1.7
- Distribución desigual de electrones
- Formación de cargas parciales
¡Tip de estudio! Para identificar un enlace polar, simplemente resta las electronegatividades. Si el resultado está entre 0.5 y 1.7, ¡es polar!
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Enlace Covalente No Polar
Los enlaces no polares son como una amistad perfectamente equilibrada - ambos átomos comparten todo por igual. Esto sucede cuando los átomos tienen la misma electronegatividad o diferencias muy pequeñas.
El metano (CH₄) es un ejemplo perfecto. El carbono (2.5) y el hidrógeno (2.1) tienen electronegatividades tan similares que la diferencia de apenas 0.4 hace que compartan los electrones equitativamente.
Estos enlaces se forman típicamente entre átomos del mismo elemento (como H₂, O₂, N₂) o entre átomos con electronegatividades muy parecidas. La diferencia de electronegatividad debe estar entre 0 y 0.4.
Propiedades importantes:
- Baja solubilidad en agua
- Actividad química media
- Distribución uniforme de electrones
¡Recuerda! Los compuestos no polares no se disuelven bien en agua porque "lo similar disuelve lo similar" - y el agua es polar.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química140 visualizaciones·Actualizado May 29, 2026·2 páginasTipos de enlace covalente: polar y no polar con ejemplos y diferencias
BARBARA MATEO@barbaramateo
Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares, dependiendo de qué tan diferentes sean los átomos que se unen. Esta diferencia determina cómo se comparten los electrones y qué propiedades tendrá la molécula resultante.
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Enlace Covalente Polar
¿Sabías que no todos los enlaces comparten electrones de manera justa? Cuando dos átomos con electronegatividades distintas se unen, se forma un enlace covalente polar que crea una molécula con personalidad dual.
En este tipo de enlace, el átomo más electronegativo actúa como un imán más fuerte, atrayendo más hacia sí los electrones compartidos. Esto crea un dipolo eléctrico - imagínalo como una molécula con un lado ligeramente negativo (δ-) y otro ligeramente positivo (δ+).
El ejemplo clásico es el ácido clorhídrico (HCl). El cloro, con electronegatividad de 3.0, "roba" más electrones que el hidrógeno (2.1). La diferencia de 0.9 es suficiente para crear esta polaridad.
Características clave:
- Diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 1.7
- Distribución desigual de electrones
- Formación de cargas parciales
¡Tip de estudio! Para identificar un enlace polar, simplemente resta las electronegatividades. Si el resultado está entre 0.5 y 1.7, ¡es polar!
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Enlace Covalente No Polar
Los enlaces no polares son como una amistad perfectamente equilibrada - ambos átomos comparten todo por igual. Esto sucede cuando los átomos tienen la misma electronegatividad o diferencias muy pequeñas.
El metano (CH₄) es un ejemplo perfecto. El carbono (2.5) y el hidrógeno (2.1) tienen electronegatividades tan similares que la diferencia de apenas 0.4 hace que compartan los electrones equitativamente.
Estos enlaces se forman típicamente entre átomos del mismo elemento (como H₂, O₂, N₂) o entre átomos con electronegatividades muy parecidas. La diferencia de electronegatividad debe estar entre 0 y 0.4.
Propiedades importantes:
- Baja solubilidad en agua
- Actividad química media
- Distribución uniforme de electrones
¡Recuerda! Los compuestos no polares no se disuelven bien en agua porque "lo similar disuelve lo similar" - y el agua es polar.
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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