Asignaturas
50
•
2 dic 2025
•
Ximena Aguilar
@ximenaagu_6xfiq
¿Te has preguntado por qué el agua conduce electricidad pero... Mostrar más
Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo le "regala" electrones a otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen como imanes. Imagínate la sal de mesa: el sodio pierde un electrón y el cloro lo gana, formando cristales duros que conducen electricidad cuando se disuelven.
Los enlaces covalentes funcionan diferente - aquí los átomos comparten electrones como buenos amigos compartiendo una pizza. Este tipo de enlace forma moléculas y generalmente no conduce electricidad. El agua y la mayoría de gases que respiras tienen este tipo de unión.
Los enlaces metálicos son únicos porque los electrones se mueven libremente entre todos los átomos del metal, como personas en una fiesta moviéndose de grupo en grupo. Por eso los metales conducen electricidad, son brillantes y se pueden moldear sin romperse.
💡 Dato curioso: Los diamantes son tan duros porque tienen enlaces covalentes en todas las direcciones, mientras que el grafito (del mismo carbono) es suave porque sus enlaces están organizados en capas que se deslizan fácilmente.
Dentro de los enlaces covalentes hay tres tipos principales que debes dominar. El enlace covalente no polar ocurre cuando dos átomos iguales o muy similares comparten electrones equitativamente, como en el oxígeno (O₂) que respiramos.
El enlace covalente polar surge cuando un átomo es más "codicioso" con los electrones que el otro, creando polos positivo y negativo. El cloruro de hidrógeno (HCl) es un ejemplo perfecto: el cloro atrae más los electrones, dejando al hidrógeno ligeramente positivo.
El enlace coordinado es especial porque solo uno de los átomos aporta el par de electrones compartidos. Lo encuentras en compuestos complejos y es clave para entender cómo funcionan muchas reacciones en biología y medicina.
⚡ Tip de examen: Si la diferencia de electronegatividad es menor a 0.4, es no polar; entre 0.4 y 1.7 es polar; mayor a 1.7 es iónico. ¡Esta regla nunca falla!
Las fuerzas de dispersión son como pequeñas chispas temporales entre moléculas. Aunque son las más débiles, son súper importantes porque permiten que gases como el oxígeno se puedan licuar a temperaturas muy bajas. Están presentes en todas las moléculas, especialmente las no polares.
Los puentes de hidrógeno son los superhéroes de las fuerzas intermoleculares. Se forman cuando el hidrógeno se une a oxígeno, nitrógeno o flúor, creando conexiones especialmente fuertes. Sin ellos, el agua herviría a -80°C y no existiría vida como la conocemos.
Estas fuerzas explican propiedades cotidianas que das por sentado: por qué el agua tiene un punto de ebullición tan alto, por qué algunos líquidos se mezclan y otros no, y por qué el ADN mantiene su forma de doble hélice.
🧬 Conexión real: Los puentes de hidrógeno mantienen unidas las dos cadenas del ADN. Cuando las células se reproducen, estas conexiones se rompen temporalmente para copiar la información genética.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuario de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser muy difícil reunir toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis notas y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuario de Android
Siempre estaba estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a manejar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre era difícil encontrar los materiales correctos para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros – realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis calificaciones.
Sarah L
usuario de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros – me siento mucho más seguro cuando me preparo para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser muy difícil reunir toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis notas y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Marco B
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Sarah L
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Paul T
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¿Te has preguntado por qué el agua conduce electricidad pero el oxígeno no? Todo tiene que ver con los enlaces químicos, las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Entender estos enlaces te ayudará a comprender desde por qué... Mostrar más
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Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo le "regala" electrones a otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen como imanes. Imagínate la sal de mesa: el sodio pierde un electrón y el cloro lo gana, formando cristales duros que conducen electricidad cuando se disuelven.
Los enlaces covalentes funcionan diferente - aquí los átomos comparten electrones como buenos amigos compartiendo una pizza. Este tipo de enlace forma moléculas y generalmente no conduce electricidad. El agua y la mayoría de gases que respiras tienen este tipo de unión.
Los enlaces metálicos son únicos porque los electrones se mueven libremente entre todos los átomos del metal, como personas en una fiesta moviéndose de grupo en grupo. Por eso los metales conducen electricidad, son brillantes y se pueden moldear sin romperse.
💡 Dato curioso: Los diamantes son tan duros porque tienen enlaces covalentes en todas las direcciones, mientras que el grafito (del mismo carbono) es suave porque sus enlaces están organizados en capas que se deslizan fácilmente.
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El enlace covalente polar surge cuando un átomo es más "codicioso" con los electrones que el otro, creando polos positivo y negativo. El cloruro de hidrógeno (HCl) es un ejemplo perfecto: el cloro atrae más los electrones, dejando al hidrógeno ligeramente positivo.
El enlace coordinado es especial porque solo uno de los átomos aporta el par de electrones compartidos. Lo encuentras en compuestos complejos y es clave para entender cómo funcionan muchas reacciones en biología y medicina.
⚡ Tip de examen: Si la diferencia de electronegatividad es menor a 0.4, es no polar; entre 0.4 y 1.7 es polar; mayor a 1.7 es iónico. ¡Esta regla nunca falla!
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Las fuerzas de dispersión son como pequeñas chispas temporales entre moléculas. Aunque son las más débiles, son súper importantes porque permiten que gases como el oxígeno se puedan licuar a temperaturas muy bajas. Están presentes en todas las moléculas, especialmente las no polares.
Los puentes de hidrógeno son los superhéroes de las fuerzas intermoleculares. Se forman cuando el hidrógeno se une a oxígeno, nitrógeno o flúor, creando conexiones especialmente fuertes. Sin ellos, el agua herviría a -80°C y no existiría vida como la conocemos.
Estas fuerzas explican propiedades cotidianas que das por sentado: por qué el agua tiene un punto de ebullición tan alto, por qué algunos líquidos se mezclan y otros no, y por qué el ADN mantiene su forma de doble hélice.
🧬 Conexión real: Los puentes de hidrógeno mantienen unidas las dos cadenas del ADN. Cuando las células se reproducen, estas conexiones se rompen temporalmente para copiar la información genética.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros – me siento mucho más seguro cuando me preparo para los exámenes.
Paul T
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Ana
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Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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