Ejemplos Prácticos de Configuración
Veamos cómo funciona esto con elementos reales. El sodio (Na) tiene 11 electrones, así que su configuración es: 1s², 2s², 2p⁶, 3s¹. Ese último electrón en 3s¹ es súper importante porque es el electrón de valencia que determina cómo reacciona.
El arsénico (As) con 33 electrones muestra un patrón más complejo: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p³. Fíjate que está en el período 4 (porque llega hasta 4s) y tiene 5 electrones de valencia.
El titanio (Ti) es diferente porque sus electrones de valencia están en orbitales d: 4s², 3d². Esto lo coloca en los elementos del grupo B, que son los metales de transición.
Tip de estudio: El período siempre corresponde al nivel más alto que ocupan los electrones, y el grupo te dice cuántos electrones de valencia hay.