Principios de la Configuración Electrónica
Llenar los orbitales con electrones sigue reglas específicas, como un juego con instrucciones claras. El principio de Aufbau nos dice que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía - es como llenar un edificio desde el primer piso.
Los electrones de valencia son los más importantes porque están en la capa externa y participan en los enlaces químicos. Para escribir configuraciones largas, puedes usar la notación con gases nobles como atajo - por ejemplo, el cromo se escribe como Ar 3d⁵4s¹.
El principio de Pauli establece que dos electrones en el mismo orbital deben tener espines opuestos. Los átomos con electrones desapareados son paramagnéticos (atraídos por imanes), mientras que los que tienen todos sus electrones apareados son diamagnéticos.
Para recordar: Los metales de transición son especiales porque llenan orbitales d y suelen ser inestables, por eso forman tantos compuestos coloridos.