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23/11/2025
Biología
Tipos de enlaces
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23 nov 2025
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@jvt
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a... Mostrar más
Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en moléculas o compuestos. La electronegatividad juega un papel crucial en la formación de estos enlaces, ya que determina la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace.
El enlace covalente se forma cuando dos no metales comparten electrones para alcanzar estabilidad. Existen dos tipos principales: el covalente no polar, donde los electrones se comparten equitativamente (como en O₂), y el covalente polar, donde hay una distribución desigual que crea un dipolo molecular.
El enlace iónico ocurre cuando un metal cede electrones a un no metal, formando iones con cargas opuestas que se atraen. Estos compuestos tienen altos puntos de fusión y ebullición, y suelen ser solubles en agua debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones.
💡 Dato interesante: La sal de mesa (NaCl) es un ejemplo perfecto de enlace iónico, donde el sodio (metal) cede un electrón al cloro (no metal), creando una estructura cristalina estable.
En el enlace metálico, los átomos de metal comparten una "nube" de electrones que se mueven libremente. Esto explica por qué los metales conducen bien la electricidad, pueden deformarse sin romperse (maleabilidad) y presentan ese característico brillo metálico que conocemos.
Las fuerzas de Van der Waals son interacciones más débiles entre moléculas, pero fundamentales para explicar propiedades como los puntos de ebullición. Incluyen fuerzas de dispersión (London), interacciones dipolo-dipolo y fuerzas dipolo inducido.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuario de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser muy difícil reunir toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis notas y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuario de Android
Siempre estaba estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a manejar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre era difícil encontrar los materiales correctos para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros – realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis calificaciones.
Sarah L
usuario de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros – me siento mucho más seguro cuando me preparo para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en moléculas o compuestos. La electronegatividad juega un papel crucial en la formación de estos enlaces, ya que determina la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace.
El enlace covalente se forma cuando dos no metales comparten electrones para alcanzar estabilidad. Existen dos tipos principales: el covalente no polar, donde los electrones se comparten equitativamente (como en O₂), y el covalente polar, donde hay una distribución desigual que crea un dipolo molecular.
El enlace iónico ocurre cuando un metal cede electrones a un no metal, formando iones con cargas opuestas que se atraen. Estos compuestos tienen altos puntos de fusión y ebullición, y suelen ser solubles en agua debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones.
💡 Dato interesante: La sal de mesa (NaCl) es un ejemplo perfecto de enlace iónico, donde el sodio (metal) cede un electrón al cloro (no metal), creando una estructura cristalina estable.
En el enlace metálico, los átomos de metal comparten una "nube" de electrones que se mueven libremente. Esto explica por qué los metales conducen bien la electricidad, pueden deformarse sin romperse (maleabilidad) y presentan ese característico brillo metálico que conocemos.
Las fuerzas de Van der Waals son interacciones más débiles entre moléculas, pero fundamentales para explicar propiedades como los puntos de ebullición. Incluyen fuerzas de dispersión (London), interacciones dipolo-dipolo y fuerzas dipolo inducido.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
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