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26/11/2025
Química
Teorías atómicas
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26 nov 2025
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@zurilike
¿Te preguntas qué pasa dentro de los átomos y cómo... Mostrar más
Imagínate el átomo como un sistema solar en miniatura. Niels Bohr descubrió que los electrones giran alrededor del núcleo en 7 niveles de energía específicos (K, L, M, N, O, P, Q).
Los electrones más cercanos al núcleo tienen poca energía, mientras que los más lejanos poseen mayor energía concentrada. Es como subir escalones: cada nivel requiere más energía para alcanzarlo.
Para calcular el número máximo de electrones en cada nivel, usas la fórmula 2(n)². Por ejemplo: nivel 1 = 2(1)² = 2 electrones, nivel 2 = 2(2)² = 8 electrones, y así sucesivamente.
¡Dato curioso! Los electrones siempre llenan primero los niveles de menor energía, como agua que llena un vaso desde abajo.
Todos los átomos están formados por tres partículas fundamentales que determinan sus propiedades. Los electrones (e⁻) tienen carga negativa y son responsables de las reacciones químicas que observas en tu día a día.
Los protones (p⁺) tienen carga positiva y se ubican en el núcleo junto con los neutrones (n⁰), que no tienen carga eléctrica. Esta combinación de cargas mantiene el átomo estable.
El número atómico corresponde a la cantidad de protones (o electrones en un átomo neutro) que tiene un elemento. Este número es único para cada elemento y lo distingue de todos los demás.
Recuerda: Un átomo neutro siempre tiene igual número de protones y electrones.
El número de masa es simplemente la suma de protones + neutrones en el núcleo del átomo. Para encontrar los neutrones, restas: número de masa - número atómico = neutrones.
Veamos un ejemplo práctico con el cloro (Cl): tiene número atómico 17 y número de masa 35. Esto significa 17 protones, 17 electrones y 18 neutrones (35 - 17 = 18).
La masa atómica aparece con decimales en la tabla periódica porque es un promedio de todos los isótopos naturales del elemento. Al redondear la masa atómica obtienes el número de masa más común.
Tip de estudio: Memoriza esta fórmula básica: Masa = Protones + Neutrones. Te salvará en los exámenes.
Ahora apliquemos lo aprendido con elementos que conoces. El radio (Ra) tiene 88 protones, 88 electrones y 138 neutrones. El galio (Ga) tiene 31 protones y 39 neutrones.
Observa cómo el fósforo (P) tiene 15 protones y 16 neutrones, mientras que el platino (Pt) tiene 78 protones y 117 neutrones. Cada elemento tiene su "huella digital" única.
El yodo (I) es especialmente importante en medicina y tiene 53 protones, 53 electrones y 74 neutrones. Estos números definen completamente sus propiedades químicas.
Conexión real: El yodo que usas para desinfectar heridas tiene exactamente esta composición atómica.
Sigamos practicando con elementos importantes. El uranio (U) es famoso por su radiactividad: 92 protones, 92 electrones y 146 neutrones. Su gran tamaño lo hace inestable.
El bario (Ba) se usa en estudios médicos y tiene 56 protones, 56 electrones y 81 neutrones. El cadmio (Cd), presente en baterías, tiene 48 protones y 64 neutrones.
Finalmente, el arsénico (As) tiene 33 protones, 33 electrones y 42 neutrones. Dominar estos cálculos te preparará para química avanzada y te ayudará a entender por qué los elementos se comportan diferente.
Consejo final: Practica estos cálculos hasta que se vuelvan automáticos. Son la base de toda la química.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuario de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser muy difícil reunir toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis notas y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuario de Android
Siempre estaba estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a manejar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre era difícil encontrar los materiales correctos para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros – realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis calificaciones.
Sarah L
usuario de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros – me siento mucho más seguro cuando me preparo para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuario de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser muy difícil reunir toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis notas y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
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Los electrones más cercanos al núcleo tienen poca energía, mientras que los más lejanos poseen mayor energía concentrada. Es como subir escalones: cada nivel requiere más energía para alcanzarlo.
Para calcular el número máximo de electrones en cada nivel, usas la fórmula 2(n)². Por ejemplo: nivel 1 = 2(1)² = 2 electrones, nivel 2 = 2(2)² = 8 electrones, y así sucesivamente.
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Los protones (p⁺) tienen carga positiva y se ubican en el núcleo junto con los neutrones (n⁰), que no tienen carga eléctrica. Esta combinación de cargas mantiene el átomo estable.
El número atómico corresponde a la cantidad de protones (o electrones en un átomo neutro) que tiene un elemento. Este número es único para cada elemento y lo distingue de todos los demás.
Recuerda: Un átomo neutro siempre tiene igual número de protones y electrones.
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La masa atómica aparece con decimales en la tabla periódica porque es un promedio de todos los isótopos naturales del elemento. Al redondear la masa atómica obtienes el número de masa más común.
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El yodo (I) es especialmente importante en medicina y tiene 53 protones, 53 electrones y 74 neutrones. Estos números definen completamente sus propiedades químicas.
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El bario (Ba) se usa en estudios médicos y tiene 56 protones, 56 electrones y 81 neutrones. El cadmio (Cd), presente en baterías, tiene 48 protones y 64 neutrones.
Finalmente, el arsénico (As) tiene 33 protones, 33 electrones y 42 neutrones. Dominar estos cálculos te preparará para química avanzada y te ayudará a entender por qué los elementos se comportan diferente.
Consejo final: Practica estos cálculos hasta que se vuelvan automáticos. Son la base de toda la química.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Pablo
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Sara
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