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Química81 visualizaciones·Actualizado 24 jul 2026·55 páginasQuímica Básica - Apuntes Esenciales IPN
Mariel Guerrero@marielgue_diach
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Teoría Atómica: La Evolución del Átomo
¿Sabías que la idea del átomo tiene más de 2,400 años? Todo empezó con Demócrito en el 450 a.C., quien imaginó que la materia estaba hecha de partículas súper pequeñas e indivisibles llamadas "átomos".
El modelo atómico actual nos dice que los átomos tienen tres partes principales. En el núcleo (el centro) están los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga). Los electrones (carga negativa) giran alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía.
La evolución fue increíble: desde las esferas sólidas de Dalton (1803) hasta el "pudín de pasas" de Thomson (1897), luego el modelo planetario de Rutherford (1911) y los niveles de energía de Bohr (1913). Finalmente, Schrödinger (1926) nos dio el modelo cuántico que usamos hoy, donde los electrones están en "nubes" llamadas orbitales.
Dato clave: El número de protones (número atómico) define qué elemento es cada átomo - ¡esto nunca cambia!
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Configuración Electrónica: Organizando los Electrones
La configuración electrónica es como la "dirección" de cada electrón en el átomo. Imagínate un edificio de departamentos donde los electrones se van acomodando siguiendo reglas específicas.
Hay tres reglas básicas que debes memorizar: el Principio de Aufbau (los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía), la Regla de Hund (en orbitales del mismo nivel, los electrones prefieren estar solos antes de emparejarse), y el Principio de Exclusión de Pauli (máximo dos electrones por orbital, con giros opuestos).
El orden de llenado sigue una secuencia específica: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p. Por ejemplo, el oxígeno tiene configuración 1s² 2s² 2p⁴.
Tip para el examen: El diagrama de Moeller es tu mejor amigo para recordar el orden de llenado de orbitales.
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Tabla Periódica: El GPS de la Química
La tabla periódica es básicamente el mapa más importante de la química. Mendeléyev la creó en 1869 y hasta dejó espacios vacíos para elementos que aún no se habían descubierto - ¡qué genio!
Lo más importante es que los elementos se ordenan por número atómico (cantidad de protones), no por peso. Esto lo demostró Henry Moseley en 1913, corrigiendo el trabajo original de Mendeléyev.
Las propiedades periódicas son características que cambian de forma predecible en la tabla. Los metales (buenos conductores de calor y electricidad) se clasifican en varios tipos: alcalinos, alcalinotérreos, de transición, lantánidos y actínidos.
Dato curioso: Mendeléyev predijo las propiedades de elementos que no existían en su época, ¡y cuando se descubrieron, tenía razón!
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Enlaces Químicos: Cómo se Unen los Átomos
Los enlaces químicos son las "fuerzas invisibles" que mantienen unidos a los átomos. Sin ellos, no existirían las moléculas ni los compuestos que conocemos.
Kossel y Lewis fueron los pioneros en explicar cómo funciona esto. Lewis creó la famosa regla del octeto: los átomos "quieren" tener ocho electrones en su última capa para ser estables. Por eso se unen con otros átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces: iónico (un átomo le regala electrones a otro, como en la sal), covalente (los átomos comparten electrones, como en el agua), y metálico (los electrones forman una "nube" libre que explica por qué los metales conducen electricidad).
Para recordar: Los metales "regalan" electrones, los no metales los "comparten", y entre metales forman "nubes" de electrones.
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Mariel Guerrero@marielgue_diach
¡Hora de dominar la química básica! Estos apuntes cubren cuatro temas súper importantes que necesitas entender para tus exámenes: desde cómo se descubrió la estructura del átomo hasta por qué los elementos se comportan como lo hacen en la tabla...
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Para recordar: Los metales "regalan" electrones, los no metales los "comparten", y entre metales forman "nubes" de electrones.
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