Es la ciencia que estudia la estructura, propiedades físicas, reactividad y transformación de los compuestos orgánicos, que contienen carbono.

El carbono, que tiene la capacidad de combinarse consigo mismo y formar cadenas lineales o ramificadas, generando miles de compuestos diferentes.

Principal elemento de los compuestos orgánicos 

El carbono puede unirse con otros átomos de carbono para formar largas cadenas (hasta miles de átomos).

	•	Grafito
	•	Diamante
	•	Grafeno
	•	Fulereno
	•	Nanotubo

Aunque constituye solo el 0.025% de la corteza terrestre, el carbono está ampliamente distribuido y es esencial para la vida.

Distribucion del carbono en la naturaleza 

Actúa como un elemento tetravalente, es decir, puede formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos.

Como actúa el carbono en los compuestos orgánicos? 

•	Número atómico: 6
	•	Configuración basal (estado fundamental):
1s^2\, 2s^2\, 2p^2
	•	Solo dos electrones desapareados → necesita promoción para formar 4 enlaces

El carbono no gana ni pierde 4 electrones (requiere mucha energía), así que promueve un electrón de 2s a 2p para tener 4 electrones desapareados y formar 4 enlaces covalentes.

1s^2\, 2s^1\, 2p^3
Ahora tiene 4 electrones desapareados, listos para hibridarse y formar enlaces.

El carbono es el único elemento que presenta los tres tipos de hibridación: sp³, sp² y sp, que forman enlaces simples, dobles y triples, respectivamente.

	•	Combinación de 1 orbital s + 3 orbitales p
	•	Forma 4 enlaces simples
	•	Estructura tetraédrica (ángulos de 109.5°)

	Combinación de 1 orbital s + 2 orbitales p
	•	Forma 1 enlace doble y 2 simples
	•	Estructura trigonal plana (ángulos de 120°)

	Combinación de 1 orbital s + 1 orbital p
	•	Forma enlaces triples o dos dobles
	•	Estructura lineal (ángulo de 180°)

compuesto que tiene la misma fórmula molecular que otro, pero con un arreglo diferente de los átomos, lo que le da propiedades físicas o químicas distintas.

compuestos tienen distintas estructuras o formas de acomodar los átomos, aunque tengan la misma fórmula molecular.

	•	Isomería de cadena
	•	Isomería de grupo funcional
	•	Isomería posicional

son ejemplos de isomeria de….            •	n-butano: CH₃–CH₂–CH₂–CH₃
	•	isobutano:
 CH₃–CH(CH₃)–CH₃
Ambos tienen fórmula molecular C₄H₁₀


Tipo de isomería donde los átomos están acomodados de forma diferente en el espacio, usualmente por la presencia de un doble enlace o un anillo que impide la rotación libre.

Los grupos o átomos están del mismo lado del doble enlace o anillo.

Los grupos o átomos están en lados opuestos del doble enlace o anillo.

 Es un tipo de isomería donde los compuestos (enantiómeros o formas quirales) son imágenes especulares no superponibles y se diferencian en la forma en que interactúan con la luz polarizada.

¿Cómo se llaman los isómeros ópticos?

Son moléculas especulares en el espacio, pero no superponibles en tres dimensiones.

Son enantiómeros, imágenes especulares no superponibles que difieren en la configuración espacial.

 ¿Qué diferencia hay entre un (R)-Bromoclorofluormetano y un (S)-Bromoclorofluormetano?

 Condensada, semidesarrollada y desarrollada

¿Qué tipo de fórmulas químicas existen para representar moléculas?

: Se expresan solo el tipo y número de átomos sin indicar enlaces.

Se presentan los enlaces principales carbono-carbono.

Se representan todos los enlaces y átomos presentes en la molécula.

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