Números de Oxidación de los Elementos
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunos elementos forman diferentes tipos de compuestos? La respuesta está en sus números de oxidación, que indican cuántos electrones puede ganar o perder un átomo.
Los elementos del Grupo 1 (como Li, Na, K) siempre tienen +1, mientras que los del Grupo 2 (Be, Mg, Ca) siempre tienen +2. Esto los hace muy predecibles y fáciles de trabajar en tus problemas de química.
Los metales de transición son los más versátiles. Fíjate cómo el hierro (Fe) puede ser +2 o +3, y el cromo (Cr) tiene hasta cuatro opciones diferentes (+2, +3, +6). Esta flexibilidad explica por qué forman tantos compuestos coloridos.
Los no metales como el cloro (Cl) y el bromo (Br) pueden tener números tanto positivos como negativos. El -1 aparece cuando ganan electrones (como en NaCl), mientras que los positivos (+1, +3, +5, +7) surgen cuando los combinamos con elementos más electronegativos.
💡 Tip clave: Memoriza los números de oxidación de H (+1), O (-2) y los metales alcalinos (+1). Con estos básicos podrás calcular cualquier otro número de oxidación en un compuesto.