Es el espacio alrededor del núcleo donde es más probable encontrar un electrón.

•	Nombre: sharp
	•	Forma: esférica
	•	Puede albergar hasta 2 electrones

	•	Nombre: principal
	•	Forma: lobular (como una mancuerna)
	•	Puede albergar hasta 6 electrones

	•	Nombre: diffuse
	•	Forma: más compleja (trifolio o doble mancuerna)
	•	Puede albergar hasta 10 electrones

	•	Nombre: fundamental
	•	Forma: muy compleja (multilobulada)
	•	Puede albergar hasta 14 electrones

En un átomo polielectrónico, los electrones ocupan los orbitales en orden creciente de energía, comenzando por el nivel más bajo.

Un orbital no puede estar ocupado por más de dos electrones, y estos deben tener espines opuestos.

Dentro de un mismo subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados con espines paralelos, antes de emparejarse.

Representa la forma en que los
electrones están ordenados y
distribuidos en los distintos
orbitales atómicos.

Es una simplificación de la configuración electrónica tradicional, donde se hace uso de
las configuraciones de los gases nobles.

Son valores derivados de la ecuación de Schrödinger que describen la ubicación y comportamiento de un electrón en el átomo.

Indica el nivel de energía del electrón y su distancia al núcleo.
Valores: 1, 2, 3, …

número cuántico secundario o azimutal (l)

Determina el tipo de subnivel (forma del orbital):
	•	ℓ = 0 → s
	•	ℓ = 1 → p
	•	ℓ = 2 → d
	•	ℓ = 3 → f

Señala la orientación espacial del orbital dentro de un subnivel.
Valores: de –ℓ a +ℓ

Indica el sentido del giro del electrón sobre sí mismo.
Valores posibles: +½ o –½

	•	Relacionado con la forma del orbital.
	•	Su valor depende de n: va de 0 hasta n - 1.
	•	Subniveles:
	•	l = 0 → s
	•	l = 1 → p
	•	l = 2 → d
	•	l = 3 → f

•	Indica la orientación espacial del orbital.
	•	Se calcula con:
m = -l \text{ a } +l
	•	Por ejemplo, si l = 1, entonces m = -1, 0, +1

	•	Describe el giro del electrón sobre su propio eje (espín).
	•	Solo puede tener dos valores:
	•	+\frac{1}{2}: sentido horario
	•	-\frac{1}{2}: sentido antihorario

	Designa el nivel energético principal del electrón.
	•	Determina el tamaño del orbital.
	•	Toma valores enteros de 1 a 7.

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