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Miriam Garrido Hernandez Garrido
22/11/2025
Química
Modelos atómicos
596
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22 nov 2025
•
Miriam Garrido Hernandez Garrido
@miriamgarridohe
¿Alguna vez te has preguntado cómo los científicos descubrieron de... Mostrar más
¿Sabías que John Dalton fue el primer científico en crear un modelo del átomo que realmente funcionaba? Su modelo atómico cambió para siempre cómo entendemos la materia.
Dalton propuso que los átomos eran como pelotas sólidas e impenetrables. No sabía nada sobre electrones o protones (¡aún no se habían descubierto!), así que imaginaba el átomo como una esfera maciza que no se podía romper.
Lo más genial es que su teoría explicaba por qué los químicos siempre obtenían las mismas proporciones en sus experimentos. Por ejemplo, el agua siempre tiene 2 partes de hidrógeno y 1 de oxígeno, sin excepción.
¡Dato curioso! Dalton también era meteorólogo y estudioso del daltonismo (¡que lleva su nombre porque él mismo lo padecía!).
¡Imagínate el átomo como un mini sistema solar! Eso es exactamente lo que propuso Niels Bohr con su revolucionario modelo atómico.
Bohr descubrió que los electrones no andaban volando por donde se les ocurriera. En realidad, giraban en órbitas circulares específicas alrededor del núcleo, como planetas alrededor del Sol. Cada órbita tenía su propio "carril" y los electrones no podían estar en cualquier lugar.
Este modelo fue súper importante porque explicaba por qué los átomos emiten luz de ciertos colores cuando se calientan. Cada vez que un electrón salta de una órbita a otra, libera energía en forma de luz.
¡Para el examen! Recuerda que Bohr fue el primero en proponer órbitas específicas para los electrones.
Arnold Sommerfeld tomó el modelo de Bohr y lo mejoró con una idea brillante: ¿y si las órbitas no son círculos perfectos sino elípticas?
Su modelo atómico era mucho más realista porque consideraba que los electrones se mueven a velocidades súper altas, ¡casi a la velocidad de la luz! Esto significaba que necesitaba usar la teoría de la relatividad de Einstein.
Sommerfeld también introdujo los números cuánticos (como 5s, 5p, 5d) que ves en la tabla periódica. Estos números nos dicen exactamente dónde y cómo se mueven los electrones.
¡Conexión con la realidad! Las órbitas elípticas explican mejor por qué algunos elementos brillan con colores más complejos cuando se calientan.
Erwin Schrödinger revolucionó todo con una idea súper extraña: los electrones se comportan como ondas. Sí, ¡como las olas del mar!
Su modelo atómico nos dice que no podemos saber exactamente dónde está un electrón, solo la probabilidad de encontrarlo en cierta región. Es como tratar de ubicar a alguien que está corriendo súper rápido en la oscuridad.
Schrödinger ganó el Premio Nobel por este trabajo y su modelo es el que usamos hoy en día. Combinó las ideas de Bohr, Sommerfeld y otros científicos para crear la teoría más precisa del átomo.
¡Dato increíble! Este modelo explica cómo funcionan las computadoras cuánticas del futuro.
Gilbert Lewis tuvo una idea súper creativa: imaginó el átomo como un cubo con electrones en cada esquina. Por eso su modelo atómico se llama "modelo del átomo cúbico".
Aunque suena raro, Lewis se basó en algo real: muchos elementos químicos siguen la "regla del 8". Esto significa que los átomos son más estables cuando tienen 8 electrones en su capa externa.
Su modelo no era perfecto, pero nos ayudó a entender por qué algunos elementos se combinan de ciertas maneras. Es como un rompecabezas donde las piezas solo encajan de formas específicas.
¡Para recordar! Lewis también inventó los diagramas de puntos que usas en química para mostrar enlaces.
¡La idea del átomo comenzó hace más de 2,000 años! Demócrito y su maestro Leucipo fueron los primeros en imaginar que todo estaba hecho de partículas súper pequeñas.
Estos filósofos griegos no tenían laboratorios ni experimentos, solo usaban su lógica. Propusieron que si cortas algo muchas veces, llegas a una partícula tan pequeña que ya no se puede dividir: el átomo (que significa "indivisible").
Según Demócrito, los átomos eran eternos, sólidos y se diferenciaban solo por su forma y tamaño. Las propiedades de los materiales dependían de cómo se agrupaban estos átomos.
¡Increíble! Demócrito adivinó hace 2,400 años algo que los científicos confirmaron recién en el siglo XX.
J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso el famoso "modelo del budín de pasas". Su modelo atómico imaginaba el átomo como una esfera de carga positiva con electrones negativos incrustados, ¡como pasas en un budín!
Thomson sabía que los átomos tenían cargas positivas y negativas, pero pensaba que la carga positiva estaba repartida por todo el átomo. Era como una gelatina positiva con bolitas negativas flotando adentro.
Este modelo explicaba por qué la materia normalmente es neutra: las cargas positivas y negativas se cancelaban. Aunque después se descubrió que estaba equivocado, fue un paso importante hacia la verdad.
¡Error útil! Los errores de Thomson ayudaron a otros científicos como Rutherford a descubrir el núcleo atómico.
Antoine Lavoisier no propuso exactamente un modelo atómico, pero sí una ley súper importante: la conservación de la masa. Su trabajo preparó el camino para todos los modelos que vinieron después.
Lavoisier demostró que en cualquier reacción química, la masa total antes es igual a la masa total después. ¡La materia no se crea ni se destruye! Si mezclas 20g de una sustancia con 15g de otra, siempre obtienes exactamente 35g del producto.
Esta ley fue fundamental para que otros científicos entendieran cómo funcionan realmente los átomos en las reacciones químicas. Sin el trabajo de Lavoisier, la química moderna no existiría.
¡Aplicación práctica! Esta ley explica por qué tienes que balancear las ecuaciones químicas en tus tareas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuario de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser muy difícil reunir toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis notas y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuario de Android
Siempre estaba estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a manejar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre era difícil encontrar los materiales correctos para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros – realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis calificaciones.
Sarah L
usuario de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros – me siento mucho más seguro cuando me preparo para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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¿Alguna vez te has preguntado cómo los científicos descubrieron de qué están hechas todas las cosas? Durante más de 2,000 años, los científicos han desarrollado diferentes modelos atómicospara explicar la estructura del átomo. Cada modelo fue como una pieza... Mostrar más
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¿Sabías que John Dalton fue el primer científico en crear un modelo del átomo que realmente funcionaba? Su modelo atómico cambió para siempre cómo entendemos la materia.
Dalton propuso que los átomos eran como pelotas sólidas e impenetrables. No sabía nada sobre electrones o protones (¡aún no se habían descubierto!), así que imaginaba el átomo como una esfera maciza que no se podía romper.
Lo más genial es que su teoría explicaba por qué los químicos siempre obtenían las mismas proporciones en sus experimentos. Por ejemplo, el agua siempre tiene 2 partes de hidrógeno y 1 de oxígeno, sin excepción.
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Bohr descubrió que los electrones no andaban volando por donde se les ocurriera. En realidad, giraban en órbitas circulares específicas alrededor del núcleo, como planetas alrededor del Sol. Cada órbita tenía su propio "carril" y los electrones no podían estar en cualquier lugar.
Este modelo fue súper importante porque explicaba por qué los átomos emiten luz de ciertos colores cuando se calientan. Cada vez que un electrón salta de una órbita a otra, libera energía en forma de luz.
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Arnold Sommerfeld tomó el modelo de Bohr y lo mejoró con una idea brillante: ¿y si las órbitas no son círculos perfectos sino elípticas?
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Sommerfeld también introdujo los números cuánticos (como 5s, 5p, 5d) que ves en la tabla periódica. Estos números nos dicen exactamente dónde y cómo se mueven los electrones.
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Schrödinger ganó el Premio Nobel por este trabajo y su modelo es el que usamos hoy en día. Combinó las ideas de Bohr, Sommerfeld y otros científicos para crear la teoría más precisa del átomo.
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Aunque suena raro, Lewis se basó en algo real: muchos elementos químicos siguen la "regla del 8". Esto significa que los átomos son más estables cuando tienen 8 electrones en su capa externa.
Su modelo no era perfecto, pero nos ayudó a entender por qué algunos elementos se combinan de ciertas maneras. Es como un rompecabezas donde las piezas solo encajan de formas específicas.
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Según Demócrito, los átomos eran eternos, sólidos y se diferenciaban solo por su forma y tamaño. Las propiedades de los materiales dependían de cómo se agrupaban estos átomos.
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J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso el famoso "modelo del budín de pasas". Su modelo atómico imaginaba el átomo como una esfera de carga positiva con electrones negativos incrustados, ¡como pasas en un budín!
Thomson sabía que los átomos tenían cargas positivas y negativas, pero pensaba que la carga positiva estaba repartida por todo el átomo. Era como una gelatina positiva con bolitas negativas flotando adentro.
Este modelo explicaba por qué la materia normalmente es neutra: las cargas positivas y negativas se cancelaban. Aunque después se descubrió que estaba equivocado, fue un paso importante hacia la verdad.
¡Error útil! Los errores de Thomson ayudaron a otros científicos como Rutherford a descubrir el núcleo atómico.
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Antoine Lavoisier no propuso exactamente un modelo atómico, pero sí una ley súper importante: la conservación de la masa. Su trabajo preparó el camino para todos los modelos que vinieron después.
Lavoisier demostró que en cualquier reacción química, la masa total antes es igual a la masa total después. ¡La materia no se crea ni se destruye! Si mezclas 20g de una sustancia con 15g de otra, siempre obtienes exactamente 35g del producto.
Esta ley fue fundamental para que otros científicos entendieran cómo funcionan realmente los átomos en las reacciones químicas. Sin el trabajo de Lavoisier, la química moderna no existiría.
¡Aplicación práctica! Esta ley explica por qué tienes que balancear las ecuaciones químicas en tus tareas.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
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