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Química186Actualizado 1 sep 20262 páginas

Configuración Electrónica y Números Cuánticos

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Maribel Martinez@maribelma_oyp03
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La configuración electrónica es como el "mapa de direcciones" de los electrones en un átomo. Te ayuda a entender dónde están ubicados los electrones y por qué los elementos se comportan de manera específica en las reacciones químicas.
Configuración electrónica – página 1

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Números Cuánticos y Orbitales

¿Alguna vez te has preguntado cómo los científicos pueden "encontrar" electrones tan pequeños? Los números cuánticos son como coordenadas GPS que nos ayudan a predecir dónde están los electrones.

Existen cuatro números cuánticos principales. El número cuántico principal nn nos dice qué tan lejos está el electrón del núcleo - entre más grande el número, más lejos está. El número cuántico angular ll describe la forma del orbital donde vive el electrón.

El número cuántico magnético mm nos indica la orientación del orbital en el espacio, mientras que el número cuántico de espín describe cómo gira el electrón sobre su propio eje. Es como una pelota que puede girar hacia la derecha +1/2+1/2 o hacia la izquierda −1/2-1/2.

¡Dato curioso! Los orbitales s tienen forma esférica, los p parecen pesas de gimnasio, los d son más complejos y los f son súper complicados.

Configuración electrónica – página 2

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Principios de la Configuración Electrónica

Llenar los orbitales con electrones sigue reglas específicas, como un juego con instrucciones claras. El principio de Aufbau nos dice que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía - es como llenar un edificio desde el primer piso.

Los electrones de valencia son los más importantes porque están en la capa externa y participan en los enlaces químicos. Para escribir configuraciones largas, puedes usar la notación con gases nobles como atajo - por ejemplo, el cromo se escribe como [Ar] 3d⁵4s¹.

El principio de Pauli establece que dos electrones en el mismo orbital deben tener espines opuestos. Los átomos con electrones desapareados son paramagnéticos (atraídos por imanes), mientras que los que tienen todos sus electrones apareados son diamagnéticos.

Para recordar: Los metales de transición son especiales porque llenan orbitales d y suelen ser inestables, por eso forman tantos compuestos coloridos.

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