Teorías de Ácidos y Bases: Los Tres Enfoques Principales
Arrhenius fue el pionero en 1887 con la teoría más básica pero súper útil. Según él, los ácidos liberan iones hidrógeno (H⁺) cuando se disuelven en agua, mientras que las bases liberan iones hidróxido (OH⁻). Es como si cada sustancia tuviera su "firma química" al mezclarse con agua.
La teoría de Brønsted-Lowry llegó después para ampliar el panorama. Aquí, un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón, y una base es la que puede aceptar un protón. Esta definición es más flexible porque no se limita solo a soluciones acuosas.
G.N. Lewis revolucionó todo en 1923 con su "culto del protón". Su teoría dice que los ácidos son receptores de pares de electrones y las bases son donantes de pares de electrones. El cloruro de aluminio, por ejemplo, actúa como ácido de Lewis al reaccionar con aminas.
💡 Dato clave: Cada teoría no reemplaza a la anterior, sino que amplía el concepto. Es como tener tres lentes diferentes para ver el mismo fenómeno.
La diferencia entre ácidos y bases fuertes vs débiles es crucial para tus exámenes. El HCl es un ácido fuerte que se disocia completamente, mientras que el ácido acético (vinagre) es débil y solo se disocia parcialmente en agua.