Balanceando Reacciones Redox: Tu Guía Práctica
¿Sabías que las baterías de tu celular funcionan gracias a reacciones redox? Estas reacciones de transferencia de electrones ocurren constantemente a nuestro alrededor.
Una reacción redox involucra dos procesos simultáneos: la oxidación (pérdida de electrones) y la reducción (ganancia de electrones). Piénsalo así: cuando algo se oxida, literalmente está "perdiendo" electrones, mientras que cuando se reduce, está "ganando" electrones.
Los protagonistas principales son el agente oxidante (toma electrones y se reduce) y el agente reductor (cede electrones y se oxida). Es como un intercambio: uno da lo que el otro necesita.
💡 Tip clave: Recuerda que "OIL RIG" - Oxidation Involves Loss (of electrons), Reduction Involves Gain (of electrons)
En medio ácido, el proceso tiene 5 pasos claros:
- Dividir en dos medias reacciones (oxidación y reducción)
- Balancear cada media reacción por separado
- Multiplicar para igualar electrones perdidos y ganados
- Sumar las medias reacciones
- Verificar átomos y carga
En medio básico, agregas un paso extra: multiplicas por OH⁻ para neutralizar los H⁺, formando agua H++OH−→H2O.