¿Sabías que cada compuesto que usas en tu vida diaria,...
Química149 visualizaciones·Actualizado Jun 12, 2026·7 páginasGuía Completa de Nomenclatura Inorgánica
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mfersom@mfersom
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Números de Oxidación y Clasificación de Compuestos
Tu primer paso para dominar la nomenclatura es entender los números de oxidación. Piensa en ellos como la "carga eléctrica" que cada átomo aporta cuando se une con otros elementos.
Los metales más comunes tienen números fijos: el sodio siempre es +1, el calcio +2, y el aluminio +3. Sin embargo, otros como el hierro pueden ser +2 o +3, lo que explica por qué existen diferentes tipos de óxido de hierro.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según cuántos elementos diferentes contengan. Los binarios (como FeS) tienen 2 elementos, los ternarios (como H₂SO₄) tienen 3, y los cuaternarios (como NaHCO₃) tienen 4 elementos.
💡 Tip clave: Memoriza los números de oxidación más comunes del hidrógeno (+1), oxígeno (-2) y los metales del grupo 1 y 2. Te ahorrará mucho tiempo en los exámenes.
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Óxidos: La Base de Todo
Los óxidos son tus mejores amigos en nomenclatura porque son súper fáciles de identificar. Siempre tienen oxígeno combinado con otro elemento, y su fórmula general es E₂Oₙ.
Cuando un metal se combina con oxígeno, obtienes un óxido básico (como CaO). Si es un no metal + oxígeno, tienes un óxido ácido o anhídrido (como CO₂).
La fórmula práctica es simple: escribe el símbolo del elemento, luego el oxígeno, intercambia las valencias y úsalas como subíndices. Si ambos subíndices son pares, simplificas dividiendo entre 2.
💡 Recuerda: Metal + Oxígeno = Óxido básico; No metal + Oxígeno = Óxido ácido. Esta distinción es clave para los siguientes tipos de compuestos.
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Tres Sistemas de Nomenclatura
Aquí tienes las tres formas oficiales de nombrar los mismos compuestos. El sistema tradicional usa terminaciones como "-oso" e "-ico", el sistema Stock indica la valencia con números romanos, y el sistema sistemático usa prefijos griegos.
Por ejemplo, Al₂O₃ puede llamarse "óxido alumínico" (tradicional), "óxido de aluminio" (Stock), o "trióxido de dialuminio" (sistemático). Los tres nombres son correctos.
En tus exámenes probablemente te pidan dominar los tres sistemas, pero el Stock es el más usado actualmente porque evita confusiones.
💡 Estrategia de estudio: Practica el mismo compuesto en los tres sistemas hasta que puedas cambiar entre ellos automáticamente.
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Hidróxidos y Ácidos Oxácidos
Cuando los óxidos básicos reaccionan con agua, nacen los hidróxidos (también llamados bases). Su fórmula siempre incluye el grupo OH⁻, como en NaOH (hidróxido de sodio).
Los ácidos oxácidos se forman cuando los óxidos ácidos se combinan con agua. Estos siempre empiezan con hidrógeno y contienen oxígeno, como H₂SO₄ (ácido sulfúrico).
La clave está en reconocer los patrones: si ves OH al final, es un hidróxido; si empieza con H y tiene oxígeno, es un ácido oxácido. Ambos son compuestos ternarios porque tienen tres elementos diferentes.
💡 Conexión importante: Óxido básico + agua = hidróxido; Óxido ácido + agua = ácido oxácido. Esta relación te ayuda a predecir propiedades.
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Hidruros, Hidrácidos y Sales Binarias
Los hidruros son súper simples: metal + hidrógeno, donde el hidrógeno tiene carga -1. Ejemplos: LiH (hidruro de litio), MgH₂ (hidruro de magnesio).
Los hidrácidos combinan hidrógeno con no metales y siempre terminan en "-hídrico": HCl es ácido clorhídrico, HBr es ácido bromhídrico. Cuidado con las excepciones como NH₃ (amoníaco) y H₂O (agua).
Las sales haloideas se forman cuando sustituyes el hidrógeno de los hidrácidos por un metal. Siempre terminan en "-uro": NaCl es cloruro de sodio, AgI es yoduro de plata.
💡 Patrón clave: Hidrácido → sal binaria es como ácido clorhídrico → cloruro de sodio. Solo cambias el hidrógeno por un metal.
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Oxiácidos y Oxisales: El Nivel Avanzado
Los oxiácidos son ácidos que contienen oxígeno en su estructura, como HNO₂ (ácido nitroso) o H₂SO₄ (ácido sulfúrico). La terminación depende del número de oxidación: "-oso" para menor, "-ico" para mayor.
Las oxisales se crean sustituyendo los hidrógenos de los oxiácidos por metales. Aquí cambian las terminaciones: "-oso" se vuelve "-ito" y "-ico" se vuelve "-ato".
Los prefijos "hipo-" y "per-" indican números de oxidación extremos. Por ejemplo: ácido perclórico (HClO₄) se convierte en perclorato de potasio (KClO₄).
💡 Truco de memoria: ácido nitrOSO → nitríTO; ácido nítrICO → nítrATO. La "o" se cambia por "ito" y la "ico" por "ato".
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Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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mfersom@mfersom
¿Sabías que cada compuesto que usas en tu vida diaria, desde la sal de cocina hasta el agua que bebes, tiene un nombre específico y sigue reglas de nomenclatura? La nomenclatura química inorgánicaes como el "lenguaje secreto" de la...
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Tu primer paso para dominar la nomenclatura es entender los números de oxidación. Piensa en ellos como la "carga eléctrica" que cada átomo aporta cuando se une con otros elementos.
Los metales más comunes tienen números fijos: el sodio siempre es +1, el calcio +2, y el aluminio +3. Sin embargo, otros como el hierro pueden ser +2 o +3, lo que explica por qué existen diferentes tipos de óxido de hierro.
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Óxidos: La Base de Todo
Los óxidos son tus mejores amigos en nomenclatura porque son súper fáciles de identificar. Siempre tienen oxígeno combinado con otro elemento, y su fórmula general es E₂Oₙ.
Cuando un metal se combina con oxígeno, obtienes un óxido básico (como CaO). Si es un no metal + oxígeno, tienes un óxido ácido o anhídrido (como CO₂).
La fórmula práctica es simple: escribe el símbolo del elemento, luego el oxígeno, intercambia las valencias y úsalas como subíndices. Si ambos subíndices son pares, simplificas dividiendo entre 2.
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Tres Sistemas de Nomenclatura
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Por ejemplo, Al₂O₃ puede llamarse "óxido alumínico" (tradicional), "óxido de aluminio" (Stock), o "trióxido de dialuminio" (sistemático). Los tres nombres son correctos.
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Hidróxidos y Ácidos Oxácidos
Cuando los óxidos básicos reaccionan con agua, nacen los hidróxidos (también llamados bases). Su fórmula siempre incluye el grupo OH⁻, como en NaOH (hidróxido de sodio).
Los ácidos oxácidos se forman cuando los óxidos ácidos se combinan con agua. Estos siempre empiezan con hidrógeno y contienen oxígeno, como H₂SO₄ (ácido sulfúrico).
La clave está en reconocer los patrones: si ves OH al final, es un hidróxido; si empieza con H y tiene oxígeno, es un ácido oxácido. Ambos son compuestos ternarios porque tienen tres elementos diferentes.
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Los oxiácidos son ácidos que contienen oxígeno en su estructura, como HNO₂ (ácido nitroso) o H₂SO₄ (ácido sulfúrico). La terminación depende del número de oxidación: "-oso" para menor, "-ico" para mayor.
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Los prefijos "hipo-" y "per-" indican números de oxidación extremos. Por ejemplo: ácido perclórico (HClO₄) se convierte en perclorato de potasio (KClO₄).
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