 Ciencia que estudia la composición, estructura de la materia y sus transformaciones

 Es todo lo que tiene masa y posee inercia

Cuándo la gasolina se quema en el carburador de un automóvil, se debe a una reacción de hidrocarburos con el oxígeno del aire, generando energía que se convierte en energía mecánica que produce el movimiento del coche. Esto relaciona a la química con:

Área de la ciencia que se relaciona con la química por la producción de fármacos o drogas para la detención o tratamiento de enfermedades.

 Combinación de dos o más sustancias que conservan sus propiedades y que se pueden separar por medios físicos, pueden ser homogéneas y heterogéneas.

 Tipo de cambio, que ocurre cuando una sustancia no altera su composición.

 Tipo de cambio, que consiste en la transformación de la composición de la sustancia en otra.

 Cocción de la carne, digestión, quemar, gasolina, oxidación de los metales, son ejemplos de :

 derretir cera, pulverizar una roca, cortar papel, congelar un líquido son ejemplos de:

 Las características de la materia, como color, forma olor, o si son líquidos, sólidos o gaseosos, son ejemplos de propiedades:

 Las características de la materia como: se oxida, venenoso, tóxico, se quema

Estado de la materia que no posee, ni forma ni volumen 

Estado de la materia que no posee forma, pero si tiene volumen .

Estado de la materia, que si tiene forma y también volumen.

El alcohol, aceite, agua mercurio, son ejemplos de materia en estado:

El helio, nitrógeno, aire vapor de agua hidrógeno, son ejemplos de sustancia en estado:

Una roca, un libro, una mesa, hierro aluminio, son ejemplos de materia en estado:

 Clase de materia compuesta de un mismo tipo de átomo, ejemplo sodio cloro calcio:

Forma de abreviar, el nombre de un elemento utilizando una letra mayúscula en unos casos o con dos letras, pero la segunda siempre es en minúscula :

 Principal elemento del cuerpo humano, responsable de la oxidación de los metales:

 Clase materia formada de dos o más elementos unidos, químicamente ejemplo agua (H2O), agua oxigenada(H2O2), alcohol(C2H6O), bicarbonato de sodio(Na2HCO3)

 Las fórmulas de H2SO4, HBr, H2CO3, Por qué llevan un hidrógeno, al principio son ejemplos de:

Las fórmulas NaClO3, Ca3, SO4, por tener tres letras mayúsculas, se clasifican como:

 Las fórmulas de  CO2, PO4, Al2O3, se describen como dos letras mayúsculas, y el segundo elemento es oxígeno, por lo que se clasifican como:

 Las fórmulas del  KOH, NaOH, Pb(OH)2, llevar OH al final se clasifican como:

 Redescubrió las ideas atómicas de Demócrito y puso un modelo descriptivo de la materia. Es el primer modelo atómico.

Descubre que a través de su modelo de budín compasa que el átomo posee cargas negativas (electrones) incrustadas en una esfera.

Partícula del átomo con carga positiva y se encuentra dentro del núcleo.

Partícula del átomo fuera del núcleo y que se mueve en los niveles de energía y tiene carga negativa con movimiento .

Partícula del átomo que no tiene carga.

Propuso el modelo nuclear del átomo, mediante el experimento de la lamanilla de oro.

Representa la suma de Plutón y neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo.

Se define como el número de protones que hay en el núcleo del átomo. Y es el numero consecutivo que se otorga a los elementos en la tabla periódica:

Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero masa atómica diferente.

c) y r= se trata de un elemento con número atómico 

Son los elementos que se encuentran al centro y a la izquierda de la tabla periódica, que tienen brillo y son buenos conductores, electricidad:

Son los elementos que se encuentran al lado derecha de la tabla periódica, son opacos y conducen electricidad:

Son las líneas horizontales o renglones de la tabla periódica:

Son las líneas verticales o columnas de la tabla periódica:

Es lo que mantiene unidos a los átomos en un compuesto:

Tipo de enlace en un compuesto que se presenta cuando se transfieren los electrones entre dos elementos es un metal y el otro es un no metal:

Tipo de enlace que se presenta entre dos elementos no metálicos y donde existe comportamiento de electrones:

Nombre que reciben los electrones externos del átomo y que son los responsables de los enlaces químicos:

Representación mediante puntos de los electrones de Valencia:

Enlace formado entre el sodio y el cloro, siendo sus electronegatividades Na= 0.9 y Cl=3.0 h Se resta 3.0-2.2=0.8) como la resta da menor de 1.7 y mayor a 0, es:

Enlace formado entre cloró y el cloró, siendo sus electronegatividades Cl=3.0 y Cl=3.0 (Se resta 3-3=0) como la resta es igual a 0 es:

Tendencia de los átomos de juntar ocho electrones en la capa de Valencia para adquirir la estabilidad química:

Se define como la fuerza de atracción que tiene un átomo hacia los electrones en una molécula:

Español (Latinoamérica)

 Estudiar y repasar todos los temas conocidos para mejora de respuesta durante un examen .

Guía de Exámen - Química 1

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