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2 dic 2025
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Fatima Lucia Cervantes Lugo
@fatimaluciacerv
¡La electroquímica está en todas partes! Desde las baterías de... Mostrar más
Tu calificación final se divide de manera clara: 70% de teoría y 30% de laboratorio. Esto significa que tanto tu comprensión teórica como tu habilidad práctica son importantes.
El curso abarca desde los fundamentos básicos hasta aplicaciones industriales reales. Estudiarás electrólisis, conductancia y titulaciones coulumbimétricas como base.
Los temas más avanzados incluyen electroquímica industrial y corrosión, que te ayudarán a entender cómo se aplica esta ciencia en la vida real.
💡 Tip de estudio: El laboratorio vale 30%, así que toma en serio las prácticas desde el inicio.
La electroquímica es básicamente el puente entre los sistemas químicos y eléctricos. Piénsalo así: las reacciones REDOX pueden generar energía eléctrica o, al contrario, la energía eléctrica puede provocar reacciones químicas.
Existen dos tipos principales de celdas electroquímicas. Las celdas galvánicas aprovechan reacciones espontáneas para producir electricidad (como las pilas). Las celdas electrolíticas usan electricidad externa para forzar reacciones no espontáneas.
Esta diferencia es clave para entender muchos procesos industriales y tecnológicos que usas diariamente.
⚡ Recuerda: Galvánica = genera electricidad, Electrolítica = consume electricidad.
Las leyes de Kirchhoff son fundamentales para entender los circuitos electroquímicos. La primera ley (de mallas) dice que la suma de voltajes en un circuito cerrado es cero: Vab = V1 + V2 - V3 = 0.
La segunda ley de Kirchhoff (de corrientes) establece que en cualquier nodo, la corriente que entra debe ser igual a la que sale: I1 - I2 - I3 = 0.
Estas leyes te ayudan a calcular corrientes y voltajes en sistemas electroquímicos complejos, especialmente cuando tienes múltiples celdas conectadas.
⚡ Tip de examen: Practica dibujar los diagramas de circuitos y aplicar ambas leyes de Kirchhoff.
En una celda electrolítica, necesitas una fuente externa de energía (como una batería) para que ocurra la reacción. El sistema incluye dos electrodos sumergidos en un electrolito fuerte como NaCl.
Los electrodos son las superficies donde ocurren las semirreacciones. El ánodo (+) es donde sucede la oxidación, mientras que el cátodo (-) es donde ocurre la reducción.
La conducción ocurre de dos formas: metálica (a través de los electrodos) e iónica (a través del electrolito). También aplican las leyes básicas de circuitos como la Ley de Ohm y las leyes de Kirchhoff.
🔬 Para el lab: Siempre identifica correctamente el ánodo y cátodo antes de conectar la fuente de poder.
La primera ley de Faraday es súper práctica: la masa del producto obtenido es proporcional a la carga eléctrica que pasa por el circuito. Básicamente, más electricidad = más producto.
Para calcular el equivalente electroquímico, divides el peso molecular entre el número de electrones transferidos. Por ejemplo, para Fe³⁺: 55.85 g/mol ÷ 3 electrones = 18.61 g/eq.
El Faraday (F) equivale a 96,500 coulombios y representa la electricidad necesaria para depositar 1 equivalente-gramo de cualquier sustancia. Esta constante es clave en todos los cálculos electroquímicos.
🧮 Fórmula clave: Equivalente electroquímico = Peso atómico / (número de electrones × 96,500 C)
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
usuario de iOS
Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuario de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Solía ser muy difícil reunir toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis notas y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
Julia S
usuario de Android
Siempre estaba estresado con todo el material de estudio, pero desde que comencé a usar Knowunity, subo mis cosas y reviso los geniales resúmenes de otros – realmente me ayuda a manejar todo mejor y es mucho menos estresante.
Marco B
usuario de iOS
Siempre era difícil encontrar los materiales correctos para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros – realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis calificaciones.
Sarah L
usuario de Android
Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros – me siento mucho más seguro cuando me preparo para los exámenes.
Paul T
usuario de iOS
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Roberto
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Existen dos tipos principales de celdas electroquímicas. Las celdas galvánicas aprovechan reacciones espontáneas para producir electricidad (como las pilas). Las celdas electrolíticas usan electricidad externa para forzar reacciones no espontáneas.
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Los electrodos son las superficies donde ocurren las semirreacciones. El ánodo (+) es donde sucede la oxidación, mientras que el cátodo (-) es donde ocurre la reducción.
La conducción ocurre de dos formas: metálica (a través de los electrodos) e iónica (a través del electrolito). También aplican las leyes básicas de circuitos como la Ley de Ohm y las leyes de Kirchhoff.
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La primera ley de Faraday es súper práctica: la masa del producto obtenido es proporcional a la carga eléctrica que pasa por el circuito. Básicamente, más electricidad = más producto.
Para calcular el equivalente electroquímico, divides el peso molecular entre el número de electrones transferidos. Por ejemplo, para Fe³⁺: 55.85 g/mol ÷ 3 electrones = 18.61 g/eq.
El Faraday (F) equivale a 96,500 coulombios y representa la electricidad necesaria para depositar 1 equivalente-gramo de cualquier sustancia. Esta constante es clave en todos los cálculos electroquímicos.
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Solía tener dificultades para completar mis tareas a tiempo hasta que descubrí Knowunity, que no solo facilita subir mi propio contenido sino que también proporciona excelentes resúmenes que hacen mi trabajo más rápido y eficiente.
Thomas R
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Siempre era un desafío encontrar toda la información importante para mis tareas – desde que comencé a usar Knowunity, puedo simplemente subir mi contenido y beneficiarme de los resúmenes de otros, lo que me ayuda mucho con la organización.
Lisa M
usuario de Android
A menudo sentía que no tenía suficiente visión general al estudiar, pero desde que comencé a usar Knowunity, eso ya no es un problema – subo mi contenido y siempre encuentro resúmenes útiles en la plataforma, lo que hace mi aprendizaje mucho más fácil.
David K
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Solía ser muy difícil reunir toda la información para mis presentaciones. Pero desde que comencé a usar Knowunity, solo subo mis notas y encuentro increíbles resúmenes de otros – ¡hace mi estudio mucho más eficiente!
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Siempre era difícil encontrar los materiales correctos para mis tareas. Ahora solo subo mis apuntes a Knowunity y obtengo los mejores resúmenes de otros – realmente me ayuda a entender todo más rápido y mejora mis calificaciones.
Sarah L
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Antes pasaba horas buscando en Google materiales escolares, pero ahora solo subo mis cosas a Knowunity y reviso los útiles resúmenes de otros – me siento mucho más seguro cuando me preparo para los exámenes.
Paul T
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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